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    1．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　）
    A．m=4  R2+是还原剂B．m=n  R3+是氧化产物
    C．m=2  R2+是氧化剂D．m=y  R3+是还原产物

    分析 xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
    A．m=4，R2+是还原剂，R3+是氧化产物，故A正确；
    B．m=4，n=2，R3+是氧化产物，故B错误；
    C．m=4，R2+是还原剂，故C错误；
    D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
    D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
    C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    D．向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有一种铝和镁的混合物样品．某学生分别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气．有关数据记录如下表：
    实验序号固体质量加入某浓度盐酸的体积/mL加入某浓度NaOH的体积/mL收集到气体体积/mL
    10.920.0─1008
    20.930.0─1008
    30.9─20.0672
    40.9─30.0672
    （1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）请计算固体中铝、镁的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．
    （1）产生上述现象的原因可能有两种：（简要文字说明）
    ①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；
    ②是由于氯水中的酸性能中和氢氧化钠，使溶液由红色变成无色．
    （2）以下实验验证红色褪去原因：将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中，若观察到仍为无色，证明红色褪去的原因是①；若观察到恢复红色，证明红色褪去的原因是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    标准状况下气体的体积（mL）280336336
    下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol L-1
    C．合金中镁、铝的物质的量之比为1：1D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据以下知识解答
    R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烃基，下同．）
    R1-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH
    1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：
    （1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
    （2）写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，写出生成F（PBT）的化学反应方程式：．
    （3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
    （4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
    提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：a$\stackrel{反应物}{→}$b$\stackrel{反应物}{→}$c …$\stackrel{反应物}{→}$乙二醇
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3，转移电子数6NA
    B．在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
    D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g

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