Question

4．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
• B． 品红溶液的作用是吸收SO₂，防止空气污染
• C． 该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念
• D． 装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液

Answer 1

分析 A．根据浓硫酸中元素的化合价是否变化判断；
B．品红溶液是检验二氧化硫的存在，不能用于吸收二氧化硫；
C．通过移动可移动的铜丝，可以控制反应的开始与停止，该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念；
D．氢氧化钠溶液能够吸收二氧化硫．

解答 解：A．浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以部分硫酸有化合价的变化，部分硫酸化合价不变，所以浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性，故A正确；
B．SO₂具有漂白性，可用品红溶液验证SO₂的生成，但是不能用品红溶液吸收二氧化硫，故B错误；
C．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触则反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO₂的量，既能够保护环境，也能够节约试剂，故C正确；
D．SO₂为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学实验装置及应用，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及检验方法，明确实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．