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    11．RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是Cu，每个Cl-周围最近的Cl-有12个．

    分析 R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则R原子质子数=2+8+18+1=29，则R为铜；根据晶胞结构可知，以顶点上的Cl-为例，每Cl-周围距离最近的Cl-，位于经过该顶点的晶胞的面的面心上，据此答题；

    解答 解：R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则R原子质子数=2+8+18+1=29，则R为铜；根据晶胞结构可知，以顶点上的Cl-为例，每Cl-周围距离最近的Cl-，位于经过该顶点的晶胞的面的面心上，在晶体中经过一个顶点的面有12个，所以每个Cl-周围最近的Cl-有12个，
    故答案为：Cu；12；

    点评 本题考查物质结构与性质，主要考查了晶胞的结构，难度不大，答题时注意观察晶胞的结构，本题对学生空间想象力和观察能力有一定的要求．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
    D．在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料
    B．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石
    C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
    D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将碘水倒入汽油中，振荡、静置．下列现象描述正确的是（　　）
    A．汽油在上层，水在下层，汽油层呈无色
    B．汽油在下层，水在上层，汽油层呈紫色
    C．汽油在上层，水在下层，水层呈无色
    D．汽油在上层，水在下层，水层呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅
    C．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    D．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    每消耗3molNa2O2转移电子为3mol，O2是氧化产物．写出Na2O2的一个用途：供氧剂．
    （2）SiO2是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    A．向石灰水中通入过量CO2
    B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液
    C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
    D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
    氟氧溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1 6811 2511 1401 008
    （4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
    A．HCl　　　B．HF　　　C．SO2　　　D．SCl2
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Z所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（　　）
    XYQ
    ZW
    A．形成简单离子的半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    C．Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
    D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

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