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    17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．F与A同族且在A的下一周期．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时用A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞Mg．
    （2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Mg．
    （3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是正四面体．分子的空间构型是三角锥形．其中心原子采取SP3杂化．
    （4）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其分子式为N2O，其结构式为O=N=N．
    （5）C的基态原子的外层电子排布图为，E的基态原子的简化电子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    （7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是金刚石，由A原子形成的最小环上有6个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是109°28′（填角度）．12g该晶体中，所含的共价键数目是2NA、F与A生成的晶体60g中含有的化学键的物质的量是4mol．
    （8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由．
    稳定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸点：H2O＞SiH4＞CH4；沸点高低的理由：水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH4与CH4结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高．

    分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素，F与A同族且在A的下一周期，F为硅元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素，F与A同族且在A的下一周期，F为硅元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （1）A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞Mg，
    故答案为：N＞O＞C＞Mg；
    （2）A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右电负性逐渐增强（除稀有气体外），电负性有大到小的顺序为O＞N＞C＞Mg，
    故答案为：O＞N＞C＞Mg；
    （3）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体，空间构型为三角锥型，
    故答案为：正四面体；三角锥型；sp3；
    （4）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，等电子体具有相似的结构，故其结构式为 O=N=N，
    故答案为：；N2O；O=N=N；
    （5）C为O，基态原子的外层电子排布图为，E为Cr，原子序数为24，原子核外有24个电子，基态原子的简化电子排布式是[Ar]3d54s1，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故答案为：；[Ar]3d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH4NO3，Mg被氧化为Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
    故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
    （7）A为C，晶体熔点极高，该晶体是金刚石，由C原子形成的最小环上有6个C原子，每个C原子上的任意两根共价键的夹角都是109°28′，金刚石为正四面体结构，每个碳原子与4个碳原子相连，12g该晶体为1mol，所含的共价键数目是4×$\frac{1}{2}$×NA=2NA，硅与碳生成的晶体SiC，每个硅与4个碳之间4个共价键，60g即为1mol，有含化学键的物质的量是4mol，
    故答案为：金刚石；6；109°28′；2NA；4mol；
    （8）非金属性越强，氢化物的稳定性越高，氢化物稳定性顺序为H2O＞CH4＞SiH4，由于水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH4与CH4结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高，沸点排序为H2O＞SiH4＞CH4，
    故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；H2O＞SiH4＞CH4；由于水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH4与CH4结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高．

    点评 题目综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构，氧化还原反应等，难度中等，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验不能到达到实验目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
    B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱
    C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
    DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
    当a极溶解的质量为5.4g时，有0.6mol电子通过导线
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由Al为负极，且与NaOH溶液发生氧化还原反应（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为Mg；该原电池总的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
    B．己烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
    （1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
    （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．16O和18OB．O2与O3C．CH3CH2CH3与D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力
    C．CCl4和NH3分子中都含有极性键
    D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    A．Z与X之间形成的化合物具有还原性
    B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C除去硫酸钡固体中的碳酸钡向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体，用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡，静置，过滤，洗涤，烘干
    D配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
    A．AB．BC．CD．D

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