Question

7．（1）已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8kJ•mol^-1，下列热化学方程式正确的是B
A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1-
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+517.6J•mol^-1
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂ （g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧热的概念：1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合选项判断；
（2）利用盖斯定律及已知热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；物质的能量越低，越稳定，据此判断白磷和红磷的稳定性．

解答 解：（1）已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8kJ•mol^-1，
A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1水应为液态水，故错误；
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1故正确；
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1-水为液态水，故错误；
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+517.6J•mol^-1反应为放热，故错误；
故答案为：B；
（2）已知：①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂ （g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1-
则据盖斯定律，①-②×4可得：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1，
从上面的热化学方程式可知，白磷转化为红磷是放热反应，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，
故答案为：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1；红磷；低．

点评 本题考查了燃烧热、盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含义及在热化学方程式计算中的应用方法．