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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
    D、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数；
    B．氯化氢为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离；
    C．氦是单原子分子；
    D．D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol．
    解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
    B．氯化氢为强电解质完全电离，2mol/L的盐酸中氢离子浓度为2mol/L，100ml2mol/L的盐酸中氢离子数目为0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA，醋酸为弱电解质部分电离，2mol/L醋酸的溶液中氢离子浓度远小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氢离子数目远小于0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故B错误；
    C．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA，故C错误；
    D．20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10NA，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生  活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．
    请回答下列问题：
    （1）TW3的电子式为
     
    ．
    （2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：
    F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为
     
    ．C与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42-，写出离子方程式：
     
    ．
    （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA
    B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA
    C、常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为2NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项 A B C D
    实验目的 从碘水中提取碘 用10mol?L-1盐酸配制100mL 0.1mol?L-1盐酸 用NaCl溶液制备氯化钠晶体 除去C2H4中少量SO2
    实验仪器
    或装置    		 烧杯、分液漏斗 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    125a
    9V
    mol/L
    B、
    125a
    18V
    mol/L
    C、
    125a
    36V
    mol/L
    D、
    125a
    54V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义．某同学为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中不正确的是（　　）
    A、X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
    B、X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag++e-=Ag
    C、若X接直流电源的正极Y接负极，Ag+向银电极移动
    D、无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合下图判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A、Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
    C、随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
    D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
    B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
    C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
    D、在20mL0.01mol/LMg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．
    Ⅰ．配制稀硫酸标准溶液
    （1）配置时，其正确的操作顺序是
     

    ①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    ②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    ③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    ⑤改用胶头滴管20.00mL加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     

    Ⅱ．中和滴定
    （3）已知标准硫酸的浓度为0.100mol/L，取20mLNaOH溶液于锥形瓶中，学生读数结果如下表：
    实验次数 初读数（mL） 末读数（mL）
    1 0.00 18.50
    2 0.00 22.45
    3 0.00 18.48
    根据以上数据，计算待测NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （4）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是
     

    a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
    b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次
    d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水
    e．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视．

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