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    7．分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：
    CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    （1）NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强．
    （2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．

    分析 （1）利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；
    （2）非金属性越强，气态氢化物越稳定．

    解答 解：（1）因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，氢键比范德华力强，则NH3的沸点高于PH3，
    故答案为：NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强；
    （2）因非金属性C＞Si，N＞P，则气态氢化物的稳定性CH4＞SiH4，NH3＞PH3；稳定性强的物质分解需要的温度高，从键能上可知，C-H键的键能大于Si-H键的键能，
    N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3，
    故答案为：C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．

    点评 本题考查了元素周期律的知识以及氢键，注重对沸点比较、稳定性的比较及应用的考查，难度不大．

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    ②30mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液
    ③40mL 0.03mol•L-1盐酸　  
    ④10mL蒸馏水　    
    ⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3溶液．
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    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式：．
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    （3）写出反应②和⑤的化学方程式：②；⑤n CH2=CHCH2COOH$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）写出符合下列要求的G的同分异构体．
    ①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解；
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