Question

(10分)已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液的pH＝________；

(2)HA的电离平衡常数K＝________；

(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。

 

Answer 1

【答案】

(1)4（2分）(2)1×10^－7 mol·L^－1（2分）

(3)增大（2分）　减小（2分）　(4)10⁶（2分）

【解析】（1）c(H⁺)=c α=0.1×0.1%=10^－4mol·L^－1，则pH=4

（2）K＝c(H⁺)c(A^—)/c(H^A)=10^－4×10^－4/0.1=1×10^－7 mol·L^－1

(3)升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H⁺)增大，pH减小

（4）由HA电离出的c(H^＋)=10^－4mol·L^－1，溶液中的c(OH^—)=10^－10mol·L^－1，也就是水电离出的c(H^＋)=10^－10mol·L^－1，则可计算出由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍