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    20．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
    （1）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
    ①试确定A的结构简式CH3CH（OH）CH3；
    ②用化学方程式表示下列转化过程：
    A→B：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O
    甲+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O
    （2）若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
    ①试确定有机物A的结构简式：CH3CH2CH2OH
    ②用化学方程式表示下列转化过程：
    B+Ag（NH3）2OH：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4甲→C：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O
    B与新制Cu（OH）2溶液的反应CH3CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

    分析 （1）若B不能发生银镜反应，则说明甲的水解产物A中-OH所在的碳原子上只有1个氢原子，则A为2-丙醇，即甲为2-溴丙烷，B为丙酮，C为2-丙醇的消去产物，为丙烯，D为聚丙烯，据此分析；
    （2）若B不能发生银镜反应，则说明甲的水解产物A中-OH所在的碳原子上有2个氢原子，则A为1-丙醇，即甲为1-溴丙烷，B为丙醛，C为1-丙醇的消去产物，为丙烯，D为聚丙烯，据此分析．

    解答 解：（1）若B不能发生银镜反应，则说明甲的水解产物A中-OH所在的碳原子上只有1个氢原子，则A为2-丙醇，即甲为2-溴丙烷，B为丙酮，C为2-丙醇的消去产物，为丙烯，D为聚丙烯．
    ①A为2-丙醇，结构简式为：CH3CH（OH）CH3，故答案为：CH3CH（OH）CH3；
    ②A转化为B为醇的催化氧化，化学方程式为：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O，故答案为：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
    甲和氢氧化钠的醇溶液发生的是卤代烃的消去反应，化学方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O；
    （2）若B不能发生银镜反应，则说明甲的水解产物A中-OH所在的碳原子上有2个氢原子，则A为1-丙醇，即甲为1-溴丙烷，B为丙醛，C为1-丙醇的消去产物，为丙烯，D为聚丙烯．
    ①A为1-丙醇，故有机物A的结构简式为CH3CH2CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2OH；
    ②B为丙醛，能和银氨溶液Ag（NH3）2OH发生银镜反应，化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4，故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4；
    甲转化为C，是1-溴丙烷发生卤代烃的消去反应，故化学方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O；
    B为丙醛，能与新制Cu（OH）2溶液的反应：CH3CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物的性质以及有机物反应的条件判断有机物的种类，这也提醒我们在学习中注意把握有机物的结构、性质以及反应的条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B．在CaF2晶体中，Ca2+、F-的配位数分别是4、8
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
    D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
    （3）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D． （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （6）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　     		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.53.4
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．0.5mol阿司匹林（学名为乙酰水杨酸，结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．1.5molB．2 molC．1 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某些共价键的键能数据如下表（单位：kJ•mol-1）：
    共价键H-HCl-ClBr-BrI-IN≡NH-ClH-IH-OH-N
    键能436243194153946432299463391
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要吸收（填“吸收”或“放出”）243KJkJ的能量．
    （2 ） 由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，最不稳定的是I2；
    形成的化合物分子中，最稳定的是HCl，最不稳定的是HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分子式为C3H6O2的化合物，在PMR的谱图上观察到氢原子给出的信号峰有两种情况，第一种情况是峰的强度比为3：3；则结构简式为：CH3COOCH3 第二种情况是峰的强度比为3：2：1；则结构简式可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常见的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同浓度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）．
    ②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，试计算下式精确值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
    （4）室温时向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
      沸点/℃ 78.5    132    34.6
      熔点/℃-130    9-116
    回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇．

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