Question

一定条件的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列叙述不正确 的是（　　）

A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH₃和5 mol O₂

B．平衡时4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小

D．NH₃与O₂起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等

Answer 1

分析：A、可逆反应，反应物不能完全反应；
B、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比；
C、平衡后降压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，混合气体的总的物质的量增大，混合气体的总质量不变，据此判断；
D、反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，反应物的转化率相同．

解答：解：A、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，表示4mol氨气与5mol氧气完全反应生成NO与气态水放出的热量为905.9kJ，该反应是可逆反应，起始时投入4 molNH₃和5 molO₂，参加反应的氨气物质的量小于4mol，故放出的热量小于905.9kJ，故A错误；
B、4v_正（O₂）=5v_逆（NO），即v_正（O₂）：v_逆（NO）=5：4，等于化学计量数之比，故反应到达平衡状态，故B正确；
C、平衡后降压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，混合气体的总的物质的量增大，混合气体的总质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，故C正确；
D、NH₃与O₂起始时物质的量之比等于4：5，二者按4：5反应，故平衡后两物质的转化率相等，故D正确；
故选A．

点评：考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断、热化学方程式的意义等，难度中等，注意A选项中热化学方程式表示的意义．