Question

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

1. A.
   氮化铝中氮元素的化合价为-3
2. B.
   上述反应中每生成2molAlN，N₂得到6mol电子
3. C.
   在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃是还原剂
4. D.
   该反应不属于四种基本反应类型中任意一种

Answer 1

C
分析：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，反应中共转移6mol电子，以此来解答．
解答：A、AlN中Al为+3价，因化合价中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为-3价，故A正确；
B、因氮元素的化合价由0降低为-3价，则每生成2molAlN，N₂得到2mol×（3-0）=6mol电子，故B正确；
C、在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，C是还原剂，故C错误；
D、该反应是氧化还原反应，生成物都是化合物，反应物有三种，则不属于四种基本反应类型中任意一种，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确该反应中N、C元素的化合价变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析电子的转移、利用四种反应物与生成物来分析与四种基本反应类型的关系．