A. | 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 | |
B. | 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 | |
C. | 某种物质中只含有一种元素一定是纯净物 | |
D. | 酸和盐一定能发生复分解反应 |
分析 A.有单质参加的反应中不一定有元素化合价的变化;
B.有单质生成的分解反应一定有元素化合价的变化;
C.一种元素可以组成单质,也可以组成混合物,但是不能组成化合物;
D.复分解反应的条件:有水等弱电解质、气体或沉淀生成.
解答 解:A.有单质参加的反应中不一定有元素化合价的变化,如氧气转化为臭氧,属于非氧化还原反应,故A错误;
B.有单质生成的分解反应一定有电子转移,所以一定是氧化还原反应,故B正确;
C.经测得某种物质中只含有一种元素,则该物质可能是单质,例如氧气是由氧元素组成的单质,也可能是纯净物,例如氧元素组成的氧气属于纯净物,也可能是混合物,例如磷元素组成的红磷和白磷混合时形成混合物,但是一定不能组成化合物,故C错误;
D.酸和盐相互交换成分不一定会有水等弱电解质、气体或沉淀生成,所以不一定能发生复分解反应,故D错误;
故选B.
点评 本题为小综合,考查知识点较多,涉及氧化还原反应、物质组成、复分解反应的条件等基础知识点,注重基础知识的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体带电荷,溶液不带电荷 | |
B. | 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的直径大小 | |
C. | 将一柬光线通过胶体时可出现一条光亮的通路,通过溶液则没有此现象 | |
D. | 土壤胶粒的表面巨大且带负电,能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等营养离子,使土壤具有保肥能力 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA | |
B. | 标准状况下,1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子 | |
C. | 常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 | |
D. | 标准状况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量,其单位处摩尔 | |
B. | 气体的摩尔体积与温度和压强有关,压强越大,体积越大 | |
C. | 若x个N (氮)原子的质级是1克,则阿伏加德罗常数可表示为14x/mol | |
D. | 任何一种微观粒子,当摩尔质量以g/mol为单位时,其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
B. | 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42- | |
C. | 与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
D. | 中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12 g12C所含有的碳原子数为NA个 | |
B. | NA的近似值为6.02×1023 | |
C. | 2 mol H2O含有的H2O分子数目为2NA个 | |
D. | 2NA个Cl2的质量为71 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等体积、等浓度的K2CO3溶液与盐酸混合,则混合液中:c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 向氨水中滴加盐酸至中性,则溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | 等体积、等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后,溶液的pH=8,则c(OH-)-c(CH3COOH)=1×10-8mol•L-1 | |
D. | 等体积、等浓度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中离子总数大小顺序:③>②>① |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-) | |
B. | 0.1mol•L-1Na2SO3溶液:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | |
C. | 等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:$\frac{c{(HCO}_{3}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}>$$\frac{c{(CO}_{3}^{2-})}{c{(HCO}_{3}^{-})}$ | |
D. | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CL-) |
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