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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、2g H2所含有的原子数目是NA
    C、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    D、在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为2：1
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、NO2和CO2混合气体中分子都是含有两个氧原子，所以1mol混合气体含有2mol氧原子；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算原子数；
    C、水在标准状况下不是气体；
    D、标准状况下气体体积比等于分子数之比．
    解答： 解：A、NO2和CO2混合气体中分子都是含有两个氧原子，所以1mol混合气体含有2mol氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    2g
    2g/mol
    =1mol，结合分子式计算原氢原子数2NA，故B错误；
    C、水在标准状况下不是气体，18g H2O物质的量为1mol，在标准状况下的体积不是22.4L，故C错误；
    D、标准状况下气体体积比等于分子数之比，在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制250ml  0.1mol?L-1  NaOH溶液．
    （1）需称取氢氧化钠固体
     
    克
    （2）需使用的玻璃仪器
     
    、
     
    、胶头滴管、玻璃棒．
    （3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到
     
    ．（填写确定是否滴到刻度线的判断方法）
    （4）若从配制好的250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液中取出10ml，则其物质的量浓度为
     
    mol?L-1，若取出的10mlNaOH溶液加水稀释到100ml，则其物质的量浓度变为
     
    mol?L-1．
    （5）若实验中遇到下列情况，会使所配 NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A、溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤    B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    C、容量瓶中原有少量蒸馏水              D、定容时俯视观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023
    B、16g O2所含氧原子个数为6.02×1023
    C、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为6.02×1023
    D、常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求
    （1）反应中消耗HCl的物质的量：
     
     mol，混合物中铝的质量是：
     
    g．
    现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水．经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C：H：O=16：42：5．
    （2）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是
     
    ．
    （3）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1mol H2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？（写出解题过程）
    （4）将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4g Na2O2的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0Pa，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少？（写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学表达正确的是（　　）
    A、CS2的比例模型：
    B、铍原子最外层的电子云图：
    C、乙醇的球棍模型：
    D、氮原子最外层轨道表示式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
    （1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为
     
    ，反应中转移的电子有
     
    mol．
    （2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则反应的Zn的质量为
     
    ，原浓硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （化学一一选修3：物质结构与性质）
    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
     
    ，I和Cl相比．电负性较大的是
     
    ．
    （2）基态溴原子的电子排布式为
     
    ，碘原子价电子的电子排布图为
     
    ．
    （3）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
     
    ，中心I原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）请推测①HClO4②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
     
    个氯原子，RbICl2晶体的密度是
     
    g?cnT3（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

    （1）写出下列各物质的化学式：X：
     
    ；B：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出A→D变化的反应方程式：
     
    ，若有1mol Na2O2完全反应，则转移的电子数为
     
    mol．
    （3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）实验室里，检验X中阳离子的方法是
     
    ．
    （6）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是
     
    ．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B、常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
    C、在常温下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
    D、在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的分子数均为NA

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