练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    ⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    ⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
    ⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

    （1）B
    （2）O2 + 4e一 + 2 H2O = 4OH一
    （3）①

    ②1

    解析试题分析：（1）根据题目中所给的信息：能设计成原电池的反应通常是放热反应可排除A，又因为能设计原电池的反应必须是氧化还原反应，所以选择B选项。（2）在碱性溶液中正极反应为：O2 + 4e一 + 2 H2O = 4OH一。（3）①电解硫酸铜溶液，电解的化学反应方程式为：
    ②电解CuSO4溶液和NaCl混合溶液阴极的反应为：Cu2++2e- =Cu,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，而气体一共是672 mL，为0.03mol，如果全部都是氯气，则氯离子需要0.06mol，但是题目中氯化钠为0.04mol，所氯离子不足，最多提供0.04mol氯离子，所以最多生成0.02mol的氯气，剩下的0.01mol的气体则是氧气的体积，当氯离子放电完后，氢氧根离子放电。要生成0.01mol氧气，根据电极反应式，则需要0.04mol的氢氧根离子，所以溶液中由水电离出的氢离子也是0.04mol，浓度为0.1mol/L，PH=1。
    考点：电解池，原电池的构成条件
    点评：本题细致地考查了电解池与原电池，每一个小题中涉及的都是电解池与原电池的常规重点知识，学生需要熟练掌握，在最后一个小题PH的计算中，关键是要分析清楚放电顺序，才能解答。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
    CuO
    CuO
    ，其物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，应选用
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．（填字母）
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    ．
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
    N
    N
    　处，该保护法的名称是
    外加电流的阴极保护法
    外加电流的阴极保护法
    ，此时溶液中的阴离子向
    X
    X
    极（填X或铁）移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    B
    B
    ．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
    0.4
    0.4
    mol．
    ②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
    1
    1
    （假设电解后溶液体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．（填字母）
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该设置于
     
    处，此时溶液的阴离子向
     
    极（填X或铁）移动．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案