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14.用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构,两个结论都正确的是(  )
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形

分析 价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型.

解答 解:SO2的分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×2)=3且含有一个孤电子对,所以其空间构型为V形,
NO3-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}×$(5+1-3×2)=3且不含孤电子对,所以为平面三角形,
故选D.

点评 本题考查了分子空间构型的判断,题目难度不大,注意把握离子和分子价层电子对数的判断方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂.
(1)Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8.丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为sp3和sp2,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15NA
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂.
①Ni(CO)4固态时属于分子晶体(填晶体类型).
②与CO互为等电子体的阴离子为CN-(填化学式).
(3)Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为Mg2NiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化.

(1)实验表明:①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应,且反应物能量生成物能量(填“大于”、“小于”、”等于”);
(2)②实验中,该小组同学在烧杯中加入盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,离子反应方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑,其能量变化可用如图中的A(填“A”或“B”)表示.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.碳单质有多种同素异形体,下列有关叙述错误的是(  )
A.金刚石硬度很高,用于制作精美首饰
B.C60分子可镶入金属钾,用做高温超导体
C.石墨熔沸点高,用做飞船表面隔热材料
D.碳纳米管导电性好,用于制作大规模集成电路

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品,如图为海水利用的过程之一,请回答下列问题:

(1)下列有关说法正确的是c(填字母序号)
a.在③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
b.用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c.可以用海滩上的备考制取Ca(OH)2,使母液中的Mg2+沉淀下来
d.步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-,先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2,充分反应后,过滤、在滤液中加入适量稀盐酸.
(2)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,分离出NaHCO3经洗涤灼烧产生纯碱.
某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠.实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出).

乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液,丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度,便于碳酸氢钠析出,实验中分离出NaHCO3晶体的操作是过滤(填分离操作名称),该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯.经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱.
(3)工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴.写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,工业生产设计④⑤的目的是使溴富集,请写出溴水与SO2反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,该反应中每1molSO2参加反应,转移电子2NA个.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中 Ag++Cl-═AgCl↓
D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2 Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2H++2ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

6.某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物,现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体,又知X的原子核里有20个中子.
(1)通过计算确定X的相对原子量(可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16)
(2)通过计算确定X是什么元素?
(3)写出X在周期表位于第四周期第ⅡA族.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.向氯化铁溶液中加入ag铜粉,完全溶解后再加入b g铁粉,充分反应后过滤得到滤液和固体c g.下列说法正确的是(  )
A.若a>c,则滤液中可能含三种金属离子,且b可能小于c
B.若a>c,则c g固体中只含一种金属,且b可能大于c
C.若a<c,则c g固体含两种金属,且b可能与c相等
D.若a=c,则滤液中可能含两种金属离子,且b可能小于c

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.银,铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图1所示:
(1)酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O.为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是将渣料粉碎.
(2)操作a是过滤,已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液;不同点是与盐酸混合有红色固体出现,而与硝酸混合没有固体出现,但有气泡产生.
(3)固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑.
(4)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差43.2g.
(5)熔炼时被氧化的元素铜生成氧化物其晶胞如图2所示,若晶胞的边长为acm.则晶体的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3,(写出含a的表示式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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