Question

1．有一组物质：NaOH、H₂O、MgBr₂、CO₂、Na₂O₂、H₂O₂、N₂、NH₄Cl
（1）离子化合物有NaOH、MgBr₂、Na₂O₂、NH₄Cl共价化合物有H₂O、CO₂、H₂O₂、
（2）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程
H₂O
MgBr₂
（3）H₂O以极性共价键键结合，MgBr₂以离子键键结合．

Answer 1

分析 （1）含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；
（2）水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；
（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合．

解答 解：（1）NaOH含有离子键和共价键，为离子化合物；
MgBr₂含有离子键，为离子化合物；
Na₂O₂含有离子键与共价键，为离子化合物；
NH₄Cl 含有离子键与共价键，为离子化合物；
H₂O只含有H-O共价键，为共价化合物；
CO₂、只含有C=O共价键，为共价化合物；
H₂O₂、只含有H-O，O-O共价键，为共价化合物；
N₂为单质既不是离子化合物，也不是共价化合物；
所以：离子化合物有：NaOH、MgBr₂、Na₂O₂、NH₄Cl；共价化合物有：H₂O、CO₂、H₂O₂；
故答案为；NaOH、MgBr₂、Na₂O₂、NH₄Cl；H₂O、CO₂、H₂O₂；
（2）H₂O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为，
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；；

（3）水是共价化合物，由极性共价键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合，故答案为：极性共价键； 离子键．

点评 本题考查了共价化合物、离子化合物判断，电子式书写，明确共价化合物、离子化合物概念是解题关键，注意电子式表示方法和注意问题，题目难度中等．