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    5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（　　）
    A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaCl
    C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1

    分析 根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格，根据m=cVM计算需要氯化钠的质量．

    解答 解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，所以配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，需要氯化钠的质量为1L×1.00mol．L-1×58.5g/mol=58.5g．
    故选C．

    点评 本题考查溶液配制仪器选择、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（　　）
    A．H2O2→H2OB．NH4+→NH3C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
    A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
    （5）298K时残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6 mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是（NH4）2SO4．
    （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3．H2O═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学是一门以实验为基础的学科．
    （1）下列实验操作的描述中，正确的是①③（填序号）
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥
    ④蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁
    ⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气
    ⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去
    （2）下列叙述中正确的是AE（填序号）．
    A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
    B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
    C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
    D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
    （3）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是图乙（填图甲或图乙）；装置B中的试剂最好是水，该装置的作用是除去二氧化氮，收集NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．①碱金属元素原子最外层电子数都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子，碱金属元素原子半径最小的元素是Li（填元素符号）．
    ②卤素原子最外层的电子数都是7，在化学反应中它们容易得到1个电子，在卤族元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
    B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
    D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．金属氧化物    氧化铁      FeO
    B．非金属氧化物  二氧化硫   SO2
    C．碱性氧化物    过氧化钠    Na2O2
    D．碱            纯碱      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有以下几种物质①NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是③⑥；属于电解质的是①②；属于非电解质的是④⑤．上述纯净物中含有共价键的是②④⑤，由分子组成的是②⑤．

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