Question

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．
A.②③④
B.④
C.①
D.①②③

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2 ， 故①错误；②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4 ， 故②正确；③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6 ， 故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8 ， 故④正确；根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，
故选A．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．