精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(每空1分,共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中,发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究:

(1)[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊?

[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中,向其中吹气,现象是:__              ___,说明澄清石灰水没有变质。

② 乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________,他用试管取少量紫色石蕊试液,再通入制得的气体,紫色石蕊试液变红,他得出结论是CO2中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的,理由是_________________________,请你帮助他们设计实验证明:

[实验验证]

实验步骤

实验现象

实验结论

 

 

  CO2中混有HCl气体

(2)反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯,为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗?________;理由是_________________________________________。

 

【答案】

(1)①澄清石灰水变浑浊   ②浓盐酸具有挥发性

③二氧化碳能与水反应生成碳酸,也能使紫色石蕊变红

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量硝酸银溶液于试管中,将制得的气体通入试管

有白色沉淀生成

 

(2)丁同学的想法不对   

理由是石灰石和稀硫酸反应,生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面,阻止反应进一步地进行。

【解析】(1)①如果石灰水木变质,则通入CO2应该产生白色沉淀,所以如果澄清石灰水变浑浊,说明澄清石灰水没有变质。

②由于制取CO2的浓盐酸具有挥发性,所以生成的CO2中会混入氯化氢体。

③由于二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸也能使紫色石蕊变红,所以结论是错误的。要具有CO2中是否含有氯化氢体,可以通过检验氯离子来实现,即取少量硝酸银溶液于试管中,将制得的气体通入试管中,有白色沉淀生成,即说明含有氯化氢气体。

(2)由于石灰石和稀硫酸反应,生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面,阻止反应进一步地进行,所以丁同学的想法是错误的。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(每空1分,共7分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式是                                                    

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步骤如下:

①检查装置的气密性;

    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;

③小心加热,使其充分反应。

      请问答下列问题。

(1)装置A的作用是                         

(2)反应时若温度过高,则有生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体物质的电子式是             

(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。

a.饱和食盐水          b.稀氢氧化钠溶液     c.乙醇                     d.四氯化碳

      该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水,然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

           a.分液                                  b.蒸馏                           c.萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后                     (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江临海市白云高级中学高二下学期期中考试化学卷(带解析) 题型:实验题

(每空1分,共7分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为     
(2)装置2中的石墨是    极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为    
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g。
①电源的M端为    极,甲烧杯中铁电极的电极反应为     
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省三明九中高一新生入学考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(每空1分,共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中,发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究:
(1)[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊?
[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中,向其中吹气,现象是:__             ___,说明澄清石灰水没有变质。
②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________,他用试管取少量紫色石蕊试液,再通入制得的气体,紫色石蕊试液变红,他得出结论是CO2中混有气体。
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的,理由是_________________________,请你帮助他们设计实验证明:
[实验验证]

实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
  CO2中混有HCl气体
(2)反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯,为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗?________;理由是_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届河北省高二下学期调考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(每空1分,共7分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式是                                                    

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步骤如下:

①检查装置的气密性;

    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;

③小心加热,使其充分反应。

      请问答下列问题。

(1)装置A的作用是                         

(2)反应时若温度过高,则有生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体物质的电子式是             

(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的            (填写上正确选项的字母)。

a.饱和食盐水          b.稀氢氧化钠溶液     c.乙醇                     d.四氯化碳

      该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水,然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。

           a.分液                                  b.蒸馏                           c.萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后                     (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案