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精英家教网碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱.
(1)用如图装置分别加热上述两种固体,当观察到澄清石灰水变浑浊时,则试管中加热的固体是
 

(2)若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸,都能观察到的现象是
 
,其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为
 

(3)钠的化合物中,除了碳酸钠和碳酸氢钠外,还有
 
 
 等.
分析:(1)NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不分解;
(2)二者均与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳;
(3)氧化钠、氯化钠均为常见的钠的化合物.
解答:解:(1)NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不分解,则观察到澄清石灰水变浑浊时,则试管中加热的固体是NaHCO3,故答案为:NaHCO3
(2)二者均与盐酸反应生成二氧化碳,观察到的现象为有气泡冒出,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,其化学反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
故答案为:有气泡冒出;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)氧化钠、氯化钠、过氧化钠、硫酸钠等均为常见的钠的化合物,故答案为:氧化钠;氯化钠.
点评:本题考查物质的检验和鉴别,把握物质的性质为解答的关键,注意碳酸氢钠、碳酸钠与酸的反应、稳定性,注重基础知识的考查,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?天河区一模)一天,小明走进实验室,看到了一幅“不和谐”的画面(如图).围绕此瓶试剂是否变质的问题,展开了探究.
(1)小明提出下列猜想:
猜想一:如果试剂完全变质,则溶液中溶质是
Na2CO3(或碳酸钠)
Na2CO3(或碳酸钠)

猜想二:如果试剂部分变质,则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3
猜想三:如果试剂没有变质,则溶液中溶质是NaOH.
(2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)请你设计实验证实该试剂已经部分变质,完成探究方案:
实验步骤 预期现象及结论

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3?10H2O)晶体
14.3
14.3
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量
B
B
 (填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→
D
D
→F→
C
C
→F→E
A、调整零点                      B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B
B

B、忘记将洗涤液转入容量瓶
B
B

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C
C

D、溶解后没有冷却便进行定容
A
A

E、称量的碳酸钠晶体部分失水
A
A

(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
0.1
0.1
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为:2Na2CO3(aq)+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2(s)△H<0.过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢.下列有关说法错误的是(  )
A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B、过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C、过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)的叙述中,不正确的是(  )
A、均可溶于水B、水溶液滴入酚酞,均能变红C、均能与盐酸反应D、受热均易分解

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