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    现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol
    （2）该气体含有的分子数约为
     
    个
    （3）该气体在标准状况下占有的体积约为
     
    L
    （4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    =cV计算．
    解答： 解：（1）n=
    34g
    17g/mol
    =2mol，故答案为：2；
    （2）N=nNA=2NA，故答案为：2NA；
    （3）V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；
    （4）c=
    2mol
    2L
    =1mol/L，故答案为：1．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．
    X Y Z
    W
    （1）试写出W元素基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）氢元素与Z形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为
     
    ．
    （3）XZ2分子中含
     
    个δ键，
     
    个π键．
    （4）恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.6mol，H2的转化率为
     
    ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下的转化率
     
    （填“大”、“小”或“相同”）
    （5）下列说法正确的是
     

    A．上述四种元素对应的单质中Z的单质最容易与H2化合
    B．X、Y、Z原子半径依次减小
    C．X、Y、Z第一电离能依次增大
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    （6）1892年比利时人索尔维采用将X的某种常见氧化物与Y的某种常见氢化物混合通入饱和食盐水中，最终制得了纯净的Na2CO3，该法又称为氨碱法．其第一步主要生成NaHCO3晶体，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol Al2（SO4）3中含有的Al3+数目为（　　）
    A、3.01×1023
    B、1.202×1024
    C、2 mol
    D、6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取6.60克NaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应排出气体，冷却后称得固体质量为5.30克，计算原混合物中Na2O2的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池中，电解质溶液为KOH（aq），分别向负极通入C2H4或Al（g），分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
    （1）当分别通入C2H4和O2时：①正极反应：
     
    ；　②负极反应：
     
    ；③电池总反应：
     
    ；
    ④溶液pH的变化：
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
    （2）当分别通入Al（g）和Cl2时：
    ①正极反应：
     
    ；　②负极反应：
     
    ；③电池总反应：
     
    ；　④溶液pH的变化：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A、根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    B、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    C、根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物
    D、根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    ①2.24L氨气含有NA个电子，
    ②1.4g乙烯与丙烯（C3H6）的混合气体含有NA个碳原子，
    ③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，
    ④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，
    ⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，
    ⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，
    ⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA．
    A、③④⑦B、①③④⑦
    C、②③④⑤⑦D、②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaBH4在有机化学中是一种重要的还原剂，但NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，其反应的方程式为：NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2，下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaBH4中氢元素为+1价
    B、H2O在上述反应中被氧化
    C、H2为反应的还原产物，NaBO2为氧化产物
    D、保存NaBH4固体时应避免与水接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数是NA
    B、0.1mol金属钠含有的电子数为1.1NA
    C、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
    D、标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子

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