下列说法或计算正确的是 ( ) A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L B.m g H2和n g He.在同温同压下密度之比等于m:n C.只有标准状况下.等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等 D.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发.且蒸发过程中无溶质析出).所得溶液体积为V L.溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法或计算正确的是（）

A、采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L

B、m g H₂和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n

C、只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等

D、将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

解析:

Ａ错，因为HBr比水容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低；

B错，因为ρ＝Ｍ／Ｖ_ｍ，所以同温同压下ρ(H₂)/ρ(He)=Μ(H₂)/Μ(He)=2/4=1/2;

C错，根据n=N/N_A,物质的量相等，无论在什么条件下分子数都相等；

D正确，蒸发掉m g水溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则原来溶液质量为2mg，

n=2m×a％/M mol=am/50M mol,C=n/V=

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科目：高中化学 来源：安徽省省城名校2012届高三第三次联考试题化学试题 题型：058

Ⅰ．如图所示，50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L，NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

(1)图中装置缺少的仪器是________．

(2)下列说法中不正确的是________．(填字母，下同)

A．若用50 mL　0.55 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

B．若用50 mL　0.50 mol·L^－1的醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热是相同的

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)₂溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

Ⅱ．某学生用0.1 mol·L^－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的20.00 mL氨水，用酚酞做指示剂，回答下列问题：

(1)在滴定时，左手握________(填仪器名称)的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到最后加入一滴盐酸后，溶液出现________现象，说明达到滴定终点，记录数据，发现消耗盐酸25.00 mL．

(2)下列操作中可能使所测氨水溶液的浓度数值偏低的是________．

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)当盐酸与氨水恰好完全反应生成盐时，消耗的盐酸溶液体积V________(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　　，E₂　　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率　　　　　　　　　　。若升高温度，K值变化　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0??????? B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0????? ? D．ΔH<0，ΔS<0

(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。