Question

8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO． 下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该电池可以实现化学能和电能的互相转化
• B． 每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H⁺
• C． 正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• D． 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

Answer 1

分析 由总反应式可知CH₂=CH₂被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答该题．

解答 解：A．充电时，不能生成乙烯和氧气，不能用作充电电池，所以不能实现电能转换成化学能，故A错误；
B．由负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺可知，每有1mol乙烯反应，则迁移2molH⁺，故B正确；
C．正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C错误；
D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为B，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．