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    3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
    C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化

    分析 根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．

    解答 解：A、在周期表中，元素的原子量随着原子序数的增大而逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；
    B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；
    C、在周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
    D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

    练习册系列答案
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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．实验室制备硝基苯，将苯和浓硝酸混合后加热即可
    C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    D．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH

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    14．下列说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
    B．O2和O3互为同一种物质
    C．金刚石、C60和石墨互为同素异形体
    D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为喷泉实验装置图．
    （1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号．
    实验编号A溶液颜色B溶液颜色A溶液中溶质
    ①无色红色酚酞
    ②黄色红褐色浑浊Fe3+（FeCl3等）
    ③紫色蓝色石蕊
    ④无色乳白色浑浊Al3+或Mg2+（AlCl3、MgCl2等）
    （2）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，遇酚酞显红色．实验②反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径按x、y、z顺序增大B．阴离子的还原性按x、y、z顺序增强
    C．单质的氧化性按x、y、z顺序增强D．氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（　　）
    A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升
    C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）?Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（　　）
    A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
    C．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.5mol/L

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    13．制备铜的某化合物晶体，取5.12gCu、14.5mol/LHNO3 15mL，6.0mol/LHCl 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体，通过计算推断此晶体的化学式
    已知：20℃溶解度  CuCl2•2H2O  73g/100gH2O  Cu（NO3）2•3H2O  125g/100gH2O．

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    14．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．外电路电子的移动方向：A→电源→B
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    C．电极D为惰性电极，E为活泼电极
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