精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
(1)如图两装置中能构成原电池的是甲(填甲或乙).
(2)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子的物质的量为0.1mol.
(3)现有如下两个反应:A:NaOH+HCl=NaCl+H2O;B:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据两反应的本质,判断A不能设计成为原电池(填A或B),不能的原因是A反应不是自发的氧化还原反应,反应过程中没有电子转移.

分析 (1)甲形成闭合回路可形成原电池;
(2)甲为原电池,锌为负极,铜为正极,负极发生Zn-2e-=Zn2+,正极2H++2e-=H2↑,结合电极方程式计算;
(3)原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应.

解答 解:(1)甲形成闭合回路可形成原电池,而乙没有形成闭合回路,则不能形成原电池,故答案为:甲;
(2)甲为原电池,锌为负极,铜为正极,负极发生Zn-2e-=Zn2+,正极2H++2e-=H2↑,n(H2)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,则转移0.1mol电子,
故答案为:0.1 mol;
(3)A为中和反应,不存在电子的转移,则不能形成原电池反应,
故答案为:A;A反应不是自发的氧化还原反应,反应过程中没有电子转移.

点评 本题考查了原电池原理的分析应用,该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大.明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章称:人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙,它们的结构简式如图.结合以上信息,下列说法正确的是(  )
A.这两种分子均能与NaOH溶液反应
B.AND和KST分别与足量氢气加成后的两种产物互为同系
C.AMD和EST均瓸于芳香族化合物
D.EST的M分丼构体中,有的结构中含有葱环(

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应中,离子方程式书写正确的是(  )
A.Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.石灰石和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡与盐酸反应:OH-+H+=H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.完全燃烧2mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O,同时消耗6molO2,试推断该有机物的分子式是(  )
A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.能量之间可以相互转化:原电池可将化学能转化为电能.
(1)下列反应能设计成原电池的是:①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2
②AlCl3+3NH3•HO═Al(OH)3↓+3NH4 Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H2O
(2)根据(1)所选的反应设计成原电池如右图1,请在图中完成并作相应标注.
写出该电池的正极反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+
电池工作的时候,盐桥中的阴离子移向负极.(填“负极”,“正极”或“不移动”)
(3)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
若将该反应设计成如图2的原电池,请在图中完成电极材料及电解质
溶液的标注.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1:

(1)M的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO;下列说法不正确的是C.
A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B.M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5n,二者互为同分异构体
D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(2)乙醇分子结构中化学键如图2.
①乙醇和金属钠反应时,断裂的化学键是a(填字母),反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应,断裂的化学键是ad(填字母),反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)①乙酸中的原子团-COOH的名称是羧基.
②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理,写出用CH3CH2COOH和 CH3CH218OH反应制取酯的化学方程式CH3CH218OH+CH3 CH2COOHCH3 CH2CO18OCH2CH3+H2O.
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是BD(填序号)
A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
D.正反应的速率与逆反应的速率相等.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下,下列有关叙述正确的是(  )
A.在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3
B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
C.浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3
D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性:则混合液体积V总≥20mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池,工作原理如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.碳极发生的反应是:2H2O+O2+4e-═4OH-
B.有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中
C.理论上,外电路中每转移1mol电子,负极消耗的质量为7g
D.该电池如可以充电,充电时碳极接外加电源的负极,锂极接外加电池的正极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的(  )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+
B.氯水可以导电(Cl2
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-

查看答案和解析>>

同步练习册答案