分析 (1)甲形成闭合回路可形成原电池;
(2)甲为原电池,锌为负极,铜为正极,负极发生Zn-2e-=Zn2+,正极2H++2e-=H2↑,结合电极方程式计算;
(3)原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应.
解答 解:(1)甲形成闭合回路可形成原电池,而乙没有形成闭合回路,则不能形成原电池,故答案为:甲;
(2)甲为原电池,锌为负极,铜为正极,负极发生Zn-2e-=Zn2+,正极2H++2e-=H2↑,n(H2)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,则转移0.1mol电子,
故答案为:0.1 mol;
(3)A为中和反应,不存在电子的转移,则不能形成原电池反应,
故答案为:A;A反应不是自发的氧化还原反应,反应过程中没有电子转移.
点评 本题考查了原电池原理的分析应用,该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大.明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 这两种分子均能与NaOH溶液反应 | |
B. | AND和KST分别与足量氢气加成后的两种产物互为同系 | |
C. | AMD和EST均瓸于芳香族化合物 | |
D. | EST的M分丼构体中,有的结构中含有葱环() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
C. | 石灰石和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
D. | 氢氧化钡与盐酸反应:OH-+H+=H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H4 | B. | C2H4O | C. | C2H6 | D. | C2H6O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
B. | 在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L | |
C. | 浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
D. | 向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性:则混合液体积V总≥20mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳极发生的反应是:2H2O+O2+4e-═4OH- | |
B. | 有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中 | |
C. | 理论上,外电路中每转移1mol电子,负极消耗的质量为7g | |
D. | 该电池如可以充电,充电时碳极接外加电源的负极,锂极接外加电池的正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) | |
B. | 氯水可以导电(Cl2) | |
C. | 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2) | |
D. | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) |
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