Question

14．在4L密闭容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成2molC，测得D的浓度为0.5mol/L，则下列判断正确的是（　　）

• A． x=1
• B． 平衡时A的浓度为1.5 mol/L
• C． B的转化率为20%
• D． 反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：5

Answer 1

分析 到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
转化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．

解答 解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
转化：3mol    1mol        2mol     xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol     2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．平衡时A的浓度为$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L，故B错误；
C．B的转化率为$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，故C正确；
D．由以上分析可知，反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．