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    17．能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是（　　）
    A．核磁共振谱B．红外光谱C．质谱D．紫外光谱

    分析 质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，据此进行解答．

    解答 解：A．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，无法确定有机物的相对分子质量，故A错误； 
    B．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故B错误；
    C．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故C正确；
    D．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构．从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见确定有机物分子组成的方法，题目难度不大，明确核磁共振氢谱、红外光谱、质谱仪、紫外光谱等的含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯固定的熔沸点，其可由乙烯通过加聚反应合成
    B．有机物的种类繁多，分子中含有碳、氢元素的物质即为有机物
    C．石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化
    D．不是所有的有机物中都含有一种或多种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图所示：

    ①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
    ②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）铁渣中铁元素的化合价为+3；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （2）119g CoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积（标准状况）为22.4L．
    （3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用300mL 5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3.36L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比4：5．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（　　）
    A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC12═R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：

    （1）写出有关物质的结构简式：A、DClCH2CH2OCH2CH2Cl．
    （2）指出反应类型：①水解反应，②消去反应．
    （3）写出下列化学方程式：反应①；反应②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O．
    （4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根据其结构判断下列说法正确的是BD（填序号）
    A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应
    （5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有9种，
    ①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
    ③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
    并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）系统命名法命名下列物质
    ①乙苯
    ②2-甲基戊烷
    ③2，3-二甲基戊烷
    ④4-甲基-2-戊烯
    ⑤3，3-二甲基-1-丁炔．

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