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    19．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）
    ①胆矾   ②氯化铝   ③硫酸铝   ④纯碱  ⑤氯化铜．
    A．③④B．①③④C．①②③④D．全部

    分析 将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．

    解答 解：①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；
    ②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；
    ③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；
    ④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故正确；
    ⑤氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，蒸发促进氯化氢挥发，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，在灼烧时分解生成氧化铜，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；
    故选A．

    点评 本题以盐类水解为载体考查物质的性质，只有性质稳定、水解不生成挥发性酸的盐蒸发结晶得到原来物质，水解生成挥发性酸的盐蒸发结晶灼烧时得到氧化物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现
    D．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2AgNO3+Cu═Cu （NO3）2+2Ag，请根据要求填空．
    （1）根据两反应本质，判断B（填“A”或“B”）能设计成原电池；
    （2）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
    负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    正极材料为C或Ag、正极反应为Ag++e-=Ag．
    （3）甲醇-空气燃料电池（质子交换膜型）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极附近pH值增大（填写“增大”、“减小”或者“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个（　　）
    A．11、4B．13、3C．13、4D．12、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：g-f-e-h-i-c-d-a-b；
    （2）C装置中浓H2SO4的作用是干燥氧气；
    （3）D装置中MnO2的作用是催化剂；
    （4）燃烧管中CuO的作用是防止生成CO；
    （5）若准确称取0.72g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加2.20g，B管质量增加1.08g，则该有机物所含元素的最简式为C5H12，如果该有机物在常温下为气态，则有机物的名称为新戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．查阅文献知，3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O．某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质（各装置中药品足量）．

    回答下列问题：
    （1）A装置盛装碱石灰的仪器是干燥管．C装置中大试管向下倾斜的原因是样品分解生成了水，防止试管炸裂．
    （2）甲组同学设计方案：C→G→B→D→E．
    ①能证明有水生成的实验现象是G装置中白色粉末变成蓝色；B装置的作用是吸收氨气．
    ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀．实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀．为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：
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    ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是H2O、SO2、N2（填化学式）．
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    ①气体从左至右，装置连接顺序为C、A、F．
    ②能证明有氨气生成的实验现象是无色酚酞溶液变红．
    （4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度（杂质不参加反应）：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为88%（结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）通入氢气的一极为负极 极．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
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    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
    C．该反应发生时，一定不需要加热
    D．如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行

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