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【题目】金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在)。下列说法错误的是

A.FeCr2O4Cr元素的化合价为+3

B.反应①中参加反应的FeCr2O4Na2CO3的物质的量之比为3:1

C.反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

D.反应④中的Si可用Al来代替

【答案】B

【解析】

反应①为:4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,反应②为:2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O,反应③为:Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑,反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2,然后分析。

AFeCr2O4(亚铬酸亚铁)中各元素的化合价之和等于0,设Cr元素的化合价为x+2+2x+4×-2=0Cr元素的化合价为+3价,故A正确;

B.根据反应①为:4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,反应①中参加反应的FeCr2O4Na2CO3的物质的量之比为1:2,故B错误;

C+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在,反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑,故C正确;

D.反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2Al可以和三氧化二铬发生,Si可用Al来代替,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

1B_____D_____G_____H_____(填化学式)

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3A中元素的原子结构示意图为________

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5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)

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【题目】1)写出下列物质转化的化学方程式。

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

2)写出下列物质转化的化学方程式。

_____________________________________________

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【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂,具有抗菌抗癌作用,其结构如图所示。下列叙述错误的是

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A. Q12Q292.4B. 92.4Q12Q2

C. 92.4Ql2Q2D. Q12Q292.4

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【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1KSCNK2CrO4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是

A.Ksp(Ag2CrO4)的数值为10-9.92

B.a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液

C.沉淀废液中的Ag+K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好

D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为1012.08

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【题目】我国采用的Cu2O/TiO2–NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。回答下列问题:

(1)(Ti)的基态原子M能层中能量不同的电子有_____________种。

(2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。

①H2OCH3OH分子中O-H键的极性最强的是_____________

②CNO三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(3)将少量无水硫酸铜溶解在水中,形成蓝色溶液,再加入过量氨水,溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示,lmol该离子中所含σ键为_____________mol(包括配位键);向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇,得到深蓝色晶体,加热该晶体先失去组分b的原因是_____________

(4)铋合金具有凝固时不收缩的特性,用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示,其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm,则该晶体的密度为_____________gcm-3 (用含rNA数学表达式表示)

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【题目】从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

VOSO4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸时为了提高钒元素的浸出率,可以采取的措施是______

(2)“酸浸时可以得到VO2+,“氧化VO2+转化为的离子方程式为______

(3)“pH”后钒以形式存在于溶液中。废渣2”所含成分的化学式为____

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(5)“沉钒时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀

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【题目】 ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2

1)仪器A的名称是________

2)图中装置有一明显错误,请指出:________

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4E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:________

5)写出一种提高ClO2吸收率的方法:________

6E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH5.5~6.5)中存在少量ClO2-,当pH≤2时,ClO2-能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,________,则溶液中存在ClO2-。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

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