练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在离子化合物中，可能含共价键
    B.在共价化合物中，可能含离子键
    C.含共价键的化合物一定是共价化合物
    D.含离子键的化合物不一定是离子化合物

    【答案】A
    【解析】解：A．在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故A正确； B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
    C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；
    D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质的电离方程式如下：

    HClO4=H＋＋ClO4－；

    Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；

    Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

    KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－

    属于酸的物质是__________(写化学式)；属于碱的物质是__________；属于盐的物质是______________。

    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。

    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_________________

    ③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：

    A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 糖类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是

    A. K2SO4、CuSO4一定不存在

    B. BaCl2一定不存在

    C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

    D. 滤液C中只含有BaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

    Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

    Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。

    根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：

    （1）C的名称为___________；D的化学式为______________。

    （2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

    （3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。

    （4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    ①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。

    ②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。

    ③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。

    ④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。

    ⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（ ）

    A. 氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

    B. 被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

    C. 当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g

    D. Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

    B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

    C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

    D.用完的电池可以随意地丢弃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

    A. B.

    C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

    I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

    （1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

    （2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

    OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

    Ⅱ.CO2的综合利用

    （3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

    a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

    C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

    d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

    e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

    （4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

    ①b应控制在______

    a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

    ②a应控制在4.0的理由是_________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案