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    某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

    A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

    B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．N点所示溶液中c(NH4+） ＞ c(OH－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

    （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

    （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

    （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

    在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

    （1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

    选择的装置

    （填编号）

    实验现象

    实验结论

    样品含 NaHCO3

    （2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、 （填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。

    （3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

    实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

    温度（℃）

    10

    20

    30

    50

    70

    80

    100

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.9

    9.4

    9.6

    10.1

    但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。

    实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

    ①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外） 、_________。这两个平衡以__________为主。

    ②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和 为24。则下列判断正确的是

    R

    T

    X

    Y

    Z

    A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

    B．五种元素中原子序数最大的是X

    C．气态氢化物稳定性：T＞Y

    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

    （1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。

    （2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

    a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe

    （3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

    可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

    ①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

    【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）

    物理量

    实验序号

    V（2．0mol/L KNO3）/

    mL

    ……

    1

    a

    ……

    2

    a

    ……

    3

    a

    ……

    ③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体

    B．碳纤维、纤维素都是有机高分子

    C．花生油，牛油互为同分异构体

    D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

    ①写出该反应的离子反应方程式________________，

    ②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

    ③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。

    （2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

    ①合金中镁的质量g。

    ②盐酸的物质的量浓度molL-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA

    B．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA

    C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA

    D．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是

    A．酚酞的分子式为C20H14O4

    B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应

    C．1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

    D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH

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