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【题目】化合物H(),是一种常见的抗结肠炎药物。如图是利用芳香烃A为原料设计制备H的路线。

已知:①A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的46倍;

回答下列问题

1A的名称是_______C中含有官能团的名称是____

2)写出C生成D的化学方程式:______,该反应的类型是______

3G的结构简式是______

4)设计C→DE→F两步反应的目的是______

5)化合物XD的同分异构体,符合下列条件的X______种。

①芳香族化合物,且苯环上有两个取代基②能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子,峰面积之比为3322的所有X的结构简式:______

6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻、对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)___________

【答案】甲苯 羟基 +CH3COOH+H2O 取代反应 保护酚羟基(或防止酚羟基被氧化) 11

【解析】

A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的的46倍,依据相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,即推出A的摩尔质量为46×2g·mol1=92g·mol1A为芳香烃,利用苯同系物的通式,得出A的分子式为C7H8A为甲苯,根据BC的条件,推出AB发生取代反应,引入卤素原子,DE的条件,以及信息②,推出A发生取代反应,在苯环上引入卤原子,根据H的结构简式,卤素原子引入到甲基的邻位,(假如引入-Br),即B的结构简式为,根据BC的条件,发生卤代烃的水解反应和强酸制弱酸,得出C的结构简式CCH3COOH发生酯化反应,推出D的结构简式为,利用高锰酸钾的强氧化性,将-CH3氧化成-COOHENaOH发生酯的水解,即F的结构简式为,根据F生成G的反应条件,应发生取代反应,引入-NO2,即G的结构简式为,然后发生还原反应,得到产物,据此分析;

A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的的46倍,依据相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,即推出A的摩尔质量为46×2g·mol1=92g·mol1A为芳香烃,利用苯同系物的通式,得出A的分子式为C7H8A为甲苯,根据BC的条件,推出AB发生取代反应,引入卤素原子,DE的条件,以及信息②,推出A发生取代反应,在苯环上引入卤原子,根据H的结构简式,卤素原子引入到甲基的邻位,(假如引入-Br),即B的结构简式为,根据BC的条件,发生卤代烃的水解反应和强酸制弱酸,得出C的结构简式CCH3COOH发生酯化反应,推出D的结构简式为,利用高锰酸钾的强氧化性,将-CH3氧化成-COOHENaOH发生酯的水解,即F的结构简式为,根据F生成G的反应条件,应发生取代反应,引入-NO2,即G的结构简式为,然后发生还原反应,得到产物,

1)根据上述分析,A应为甲苯,C的结构简式为C中含有官能团是羟基;

答案是甲苯;羟基;

2CD发生酯化反应,即反应方程式为+CH3COOH+H2O;该反应为酯化反应或取代反应;

答案为+CH3COOH+H2O;酯化反应或取代反应;

3G的结构简式是

答案为

4)酚羟基容易被氧化,因此设计CDEF两步反应的目的是保护酚羟基或防止酚羟基被氧化;

答案为保护酚羟基或防止酚羟基被氧化;

5)属于芳香族化合物,即含有苯环,苯环上有两个取代基,取代基位置为邻间对,能发生水解,说明含有酯基,D的结构简式为(邻间对三种),考虑酯基的位置,即取代基如果是-CH3和-CH2OCHO有邻间对三种,如果是-CH3和-COOCH3(邻间对三种),如果是-CH2CH3和-OOCH(邻间对三种),除去D的结构简式,还有11种结构;有4种不同化学环境的氢原子,即等效氢有4种,应属于对称结构。峰面积是不同化学环境氢原子的个数,因此符合的是

答案是11

6)苯环上连有烷基时再引入一个取代基,则取代基位置烷基的邻、对位上,因此先让甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生反应,在甲基的邻位上引入-NO2,然后利用高锰酸钾氧化性,将-CH3氧化成-COOH,然后在FeHCl作用下将-NO2还原成-NH2,即路线为

答案为

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已知反应:nCH2═CH﹣CH═CH2

请完成下列各题:

1)写出物质的结构简式:A C

2)写出反应的化学方程式

反应

反应

反应

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当其物质的量浓度相同时,由大到小的顺序是____________

同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力由大到小的顺序是____________

当其相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________

相同、体积相同时,同时加入形状、质量、密度相同的锌,若产生相同体积的氢气相同状况,则开始时反应速率的大小关系是____________

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①阴极电极反应:________________________

左池中Cr2O72-转化为Cr3的离子方程式是_________________________________________

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③若将铁电极换成石墨棒,阳极电极反应式为:_________________________________

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①该电池负极的电极反应式为___________________________________________,正极电极反应式_____________________________________________

②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有2mol·L1HCl0.5mol·L1CuSO4的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的质量为_____g,总共转移_____mol电子。

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实验步骤:

(I)碱式碳酸铜的制备

()醋酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜:

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

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B. T2n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为cba

C. 达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D. T2<T1,达到平衡时bd点的反应速率为vdvb

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