练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．常温常压下，某气体RO2对氢气的相对密度为32，则R的摩尔质量是（　　）
    A．32g/molB．32C．64D．64g/mol

    分析 相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，RO2对氢气的相对密度为32，可计算RO2的相对原子质量，进而计算R的摩尔质量，注意单位．

    解答 解：相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，RO2对氢气的相对密度为32，则M（RO2）=32×2g/mol=64g/mol，
    M（R）=64g/mol-2×16g/mol=32g/mol．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路和公式的运用以及单位的使用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一密闭容器中，发生放热反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H＜0下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
    B．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都不改变
    D．减小SO2的浓度，平衡逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
    使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含H2S杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）列出可逆反应Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
    （2）可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）
    （3）在平衡体系：CaCO3（s）???CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）
    跟时间（t横坐标）的关系图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某KCl样品中含有MgSO4杂质，用以下工艺流程除杂：

    （1）MgSO4与KOH反应的方程式为MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；②K2CO3与盐酸反应的方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
    （2）溶液A的“除杂”环节中，先加入过量的BaCl2溶液，搅拌后，再加入过量的K2CO3溶液，再经搅拌后，再加入过量的KOH溶液，过滤．
    （3）图中滤渣的成分是BaSO4、Mg（OH）2；滤液B的成分是KCl、KOH；对滤液B除杂加入的试剂是HCl．
    （4）①，②的操作名称分别是过滤，蒸发．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）
    A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
    C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（　　）
    A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
    C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（　　）
    选项实验现象结论
    A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强
    B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧
    C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气
    D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案