Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液中，根据化学式可得物料守恒等式c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，正确；B、NH4Cl溶液中铵根离子水解使c(NH4+)<c(Cl－)，错误；C、醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c(CH3COO－) > c(Na+)，错误；D、氨水是弱碱溶液，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，所以c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)，正确，答案选AD。

考点：考查盐溶液的水解，离子浓度的比较，守恒规律的应用