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    【题目】对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）
    A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
    B.实验Ⅱ：溶液颜色变红
    C.实验Ⅲ：放出大量气体
    D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

    【答案】C
    【解析】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；

    B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；

    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；

    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误．

    故选C．

    A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；

    B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；

    C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；

    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱．

    练习册系列答案
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    【题目】以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去． [方案1]

    [方案2]

    （1）溶液A所含的阳离子有 ．
    （2）加入双氧水的作用是 ．
    （3）固体C的成分是（填化学式）．
    （4）试剂x可以选择（填序号）． a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4
    （5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、 ．

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    【题目】过量的下列溶液与水杨酸（ ）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（ ）
    A.NaHCO3溶液
    B.Na2CO3溶液
    C.NaOH溶液
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    【题目】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）写出两种与CO互为等电子体的离子 ．
    （3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对，接受电子对形成，SO42﹣的空间构型是 ， 该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为＞＞（填元素符号）．
    （4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 ．
    （5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
    ①在该晶胞中，Cu+的配位数是 ，
    ②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为gcm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于维生素的下列说法正确的是( )
    A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
    B.维生素容易在体内积存,主要积存在肝脏
    C.维生素容易被人体吸收,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以容易缺乏
    D.维生素都是强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

    A.分子式为C16H14O4
    B.1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2
    C.分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
    D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．
    （1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式 ．
    （2）过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2 ， 过程④中HNO2会被微生物继续转化为HNO3 ， 试写出过程③的化学方程式 ．
    （3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式 ．
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    （5）实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2 ， 该反应体现了NaNO2的性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成 ， 体现了NaNO2的性．

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    （2）写出反应③的化学方程式： ．
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