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    【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）

    甲 乙

    A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

    C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 电解NaCl溶液时，阳极产生氯气，且随反应时间的增长，体积增大，与图像不符，则x不能表示各电池析出气体体积总数的变化，A错误；

    B. 电解硫酸铜溶液时，阳极产生氧气，电极的质量不变，与图像不符，则x不能表示各电解池阳极质量的增加，B错误；

    C. 电解氯化钠，阴极生成氢气，阴极质量不变；硫酸铜溶液阴极生成Cu，硝酸银溶液时，阴极生成Ag，随时间的增长，质量增大，则x能表示各电解池阴极质量的增加，C正确；

    D. 电解氯化钠，阴极生成氢气，电极放电离子数目随时间的增长，逐渐增大，与图像不符，则x不能表示各电极上放电的离子总数的变化，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

    （1）H2S的转化

    Ⅰ

    克劳斯法

    Ⅱ

    铁盐氧化法

    Ⅲ

    光分解法

    ① 反应Ⅰ的化学方程式是________。

    ② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。

    ③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。

    （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

    过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

    （3）按照设计，科研人员研究如下。

    ① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

    ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

    ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

    ② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。

    （4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

    进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是__________；B中所含官能团的名称是__________。

    （2）反应⑤的化学方程式为__________________，该反应的反应类型是______________。

    （3）G的分子式为________________，乙酸酐共面的原子最多有_________个。

    （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：________________。

    Ⅰ.苯环上只有三个取代基

    Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

    Ⅲ.该物质与足量溶液反应生成

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：

    __________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

    B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

    C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

    D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：

    （1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

    （2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

    ①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

    ②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

    ③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

    ④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

    （3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    ②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500 mL，当阴极析出4.8g固体时，在阳极可得到标准状况下的气体体积为（ ）

    A. 1.68LB. 1.4LC. 3.36LD. 2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

    请填空：

    （1）充电时：①燃料电池的正极与电源______极相连．

    ②阳极的电极反应式为__________________________________．

    （2）放电时：负极的电极反应式为______________________________．

    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2______L（标准状况下）．

    （4）工业上用3克氢气与足量二氧化碳反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：_________________________．

    （5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁______g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代技术可利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该过程的总反应为：3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+

    B.Ir-Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为：O2+2H++2e-=H2O2

    C.理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为1mol

    D.为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得的废氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

    B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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