A. | 由现象1和现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2 | |
B. | 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3 | |
C. | 无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2 | |
D. | 根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3 |
分析 有色气体A应为NO2,可能含有CO2气体,说明一定含有NaNO2,固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B,B应为Cl2,则应含有MnO2,沉淀A应为H2SiO3,说明含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,溶液B加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,以此解答该题.
解答 解:有色气体A应为NO2,可能含有CO2、SO2等气体,说明一定含有NaNO2,固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B,B应为Cl2,则应含有MnO2,沉淀A应为H2SiO3,说明含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,溶液B加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,
A.由以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2,故A正确;
B.因含有NaNO2,如含有K2SO3,二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀,则一定不含有K2SO3,故B错误;
C.含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,故C错误;
D.溶液B加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,故D错误.
故选A.
点评 本题考查无机物的推断,涉及物质的检验和鉴别的实验方案的设计,侧重于元素化合物知识的综合运用,题目难度中等,注意把握反应的现象,根据现象结合物质的性质进行判断,易错点为B和D,注意体会.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
0.01mol•L-1 KIO3 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol•L-1 Na2SO3 溶液的体积/mL | H2O的体积 /mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属的导电性 | B. | 金属的延展性 | ||
C. | 地壳中金属元素的含量 | D. | 金属冶炼的难易程度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | B. | 稳定性:HF>H2O>H2S | ||
C. | 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D. | 熔沸点:Rb>K>Na>Li |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
Z | W | ||
M |
A. | X、Y、Z、W形成的单质中都含有非极性共价键 | |
B. | 元素最高价氧化物水化物对应的酸性大小W>Z,简单离子半径大小 关系:W>Z>X | |
C. | M的氢化物的沸点高于X的,化合物M2O3有氧化性和还原性 | |
D. | 有“海洋元素”美誉的元素与M同周期与W同主族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液的酸性逐渐增强 | B. | 碳棒逐渐溶解 | ||
C. | 溶液中H+向铁片作定向移动 | D. | 铁片是负极并被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,反应速率会降低 | |
B. | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 | |
C. | 其他条件不变,充入氦气,压强增大,化学反应速率增大 | |
D. | 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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