Question

13．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
• B． 化合物丙中只存在共价键
• C． 测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
• D． 甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致

Answer 1

分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH₄F，结合物质的结构和性质解答．

解答 解：A．原子半径：F＜N＜Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Al³⁺＜F^-＜N^3-，故A错误；
B．由分析可知：化合物丙为NH₄F，NH₄F为含离子键，共价键的离子化合物，故B错误；
C．丙的水溶液呈酸性，说明阳离子水解大于阴离子水解程度，则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；
D．由分析可知：甲是NH₃，乙是NF₃，NH₃分子之间存在氢键，所以熔沸点相对较高，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，难度中等．