【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 称量药品时间过长
C. 定容时俯视液面
D. 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | ____________________________ |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为______________________；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是
A．电流经外电路从Ag流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多
C．正极反应：Cl2+2e－=2Cl－
D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为 。D的物质的名称是 。
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应② ；反应③ 。
（4）实验室用下图所示装置进行反应④。
A．反应④的化学方程式是 。
B．试管乙中应加入 ，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 。
C．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式 。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为 。
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