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    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

    B. 酸式盐的水溶液呈酸性

    C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

    D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性

    【答案】C

    【解析】A. SO2的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是电解质，所以SO2是非电解质，故A错误；B. 酸式盐的水溶液不一定呈酸性，如碳酸氢钠溶液呈碱性，故B错误；C. 醋酸是弱电解质，所以醋酸的电离程度随温度的升高而增大，故C正确；D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液不一定呈中性，如氯化铵溶液呈酸性，故D错误。故选C。

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    【题目】根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

    A.98g硫酸的摩尔数为1 mol

    B.氧的摩尔质量为32g/mol

    C.某硫酸中H2SO4的质量分数为0．60

    D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个

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    【题目】实验题：将V1 mL 1.0molL﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：

    （1）该实验表明此反应 （填吸收、释放）能量，即： 能可以转化为 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 （填高于、低于、等于）22℃；

    （2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 molL﹣1

    （3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：

    ①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体

    其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

    （1）图中的两处明显的错误是
    （2）A仪器的名称是 ， B仪器的名称是
    （3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ， 其作用是 ．

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    【题目】某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:

    SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH = +Q kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态

    D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰酸钾褪色

    B.纤维素、合成纤维、光导纤维均是有机高分子化合物

    C.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和H2O

    D.纤维素是造纸、生成硝化纤维、粘胶纤维、铜氨纤维的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是

    A. 氧气B. 溴水C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)

    A. 氯化铁 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸铝 D. 高锰酸钾

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    【题目】l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，

    （1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：
    （2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH﹣的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．

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