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18.下面的排序不正确的是(  )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔点由高到低:Na>Mg>Al
C.沸点:水>碲化氢>硒化氢
D.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl

分析 A.结构和组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大;
B.影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径;
C.水分子间存在氢键,其沸点最高,碲化氢、硒化氢是结构和组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高;
D.影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素.

解答 解:A.四种分子晶体的组成和结构相似,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,则晶体的熔沸点越高,则晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正确;
B.Na、Mg、Al原子半径依次减小,金属离子电荷逐渐增多,金属键逐渐增强,则熔点由高到低:Al>Mg>Na,故B错误;
C.水分子间存在氢键,H2O的沸点最高,碲化氢、硒化氢都是分子晶体,碲化氢的相对分子质量较大,则其沸点较高,所以沸点大小为:水>碲化氢>硒化氢,故C正确;
D.先比较电荷数多的晶格能大,而如果电荷数一样多比较核间距,核间距大的,晶格能小,则晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl,故D正确.
故选B.

点评 本题考查物质结构与性质的关系,题目难度中等,注意掌握常见晶体组成、结构与性质,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已相继被发现.下列有关说法中,正确的是(  )
A.H2和H3属于同位素B.O2和O4属于同素异形体
C.C60晶体是原子晶体D.N5+中含有36个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.2013年酒驾处罚标准新规定为酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL,属于饮酒驾驶,酒精含量达到或超过80mg/l00mL,属于醉酒驾驶.酒后驾车是引发交通事故的重要原理,交警对驾驶员进行酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7,酸性溶液与乙醇反应生成绿色Cr3+.下列有关叙述正确的是(  )
①K2Cr2O7是氧化剂
②乙醇表现氧化性和还原性
③Cr3+是还原产物
④闻气味能判断是否酒后驾车.
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在体积不变的400℃恒温密闭容器中,一定量的二氧化硫和氧气在催化剂作用下发生反应:
2SO2(g)+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g)+QkJ,下列叙述错误的是(  )
A.增大压强,该反应正、逆反应速率可能不变
B.降低温度,正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C.若将三氧化硫分离出,则平衡正向移动,平衡常数K值增大
D.若气体的物质的量减少0.5 mol时达到平衡,则该条件下反应放出0.5 Q KJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于原子序数从11依次增加到17的元素,下列说法不正确的是(  )
A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐减小
C.最高正化合价逐渐增大D.原子的电子层数逐渐增多

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.(1)某同学在实验室做银镜反应的实验.
①配制少量银氨溶液时,以下操作正确的是:A
A.先向洁净的试管中加入AgNO3溶液溶液,然后逐滴加入稀氨水;至最初产生的沉淀恰好溶解
B.先向洁净的试管中加入稀氨水,然后逐滴加入AgNO3溶液溶液;至最初产生的沉淀恰好溶解
②写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(2)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将所选的试剂及装置的编号填入表中.
试剂:a.水  b.NaOH溶液  c.溴水  d.饱和Na2CO3溶液
分离方法:A.分液    B.过滤   C.重结晶    D.蒸馏
混合物需加入的试剂分离方法
①苯(苯酚)
②乙酸乙酯(乙酸)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域.
(1)Li-CuO电池中,金属锂做负极.
(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣.比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小:Li>Al>Na.
(3)通过如下过程制备CuO
Cu$→_{过程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO4溶液$→_{控制一定条件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu2(OH)2CO3沉淀$→_{过程Ⅲ}^{加热}$CuO
①过程Ⅰ,H2O2的作用是氧化剂.
②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑.
③过程Ⅱ,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:
已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%.

二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是Cu(OH)2,产生该杂质的原因是当Na2CO3用量减少时,c(CO32-)变小,CO32-水解程度变大,c(OH-)/c(CO32-)增加,c(OH-)对产物的影响增大.
④过程Ⅲ反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O.
(4)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如图2.放电时,正极的电极反应式是CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.硝酸铵溶液中,离子浓度由大到小的顺序是(  )
A.c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-B.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.c(H+)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-D.c(OH-)>c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH32++2H+═Ag++2NH4+
C.过量的铁粉与稀硝酸反应:3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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