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    17．表1是元素周期表的一部分：
    表1
    氧X
    YZ
    表2
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液pH
    HXHZ
    ①031
    ②20.00a7
    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．表格中a＜7
    B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
    C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
    D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

    分析 根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，
    A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
    B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；
    C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；
    D．Y2-在溶液中会部分水解为HY-和H2Y，根据物料守恒来分析．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，
    A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCl的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7，故A错误；
    B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCl混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性Cl强于S，故HCl的热稳定性强于H2S，即前者的分解温度较低，故C错误；
    D．Y2-在溶液中会部分水解为HY-和H2Y，根据物料守恒可知，c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L，故D正确．
    故选D．

    点评 本题依托元素周期表考查了盐类的水解和盐溶液中的物料守恒以及溶液的pH的计算，综合性较强，难度适中，是高考的热门题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在水溶液中下列电离方程式，正确的是（　　）
    A．CH3COONH4?CH3COO-+NH4+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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    2．图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：
    （1）A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
    （2）C及其同系物的分子式符合通式CnH2n-62（n≥6）（用n表示），有机物C具有的结构或性质是b、d（填字母）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小
    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应
    （3）分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
    此有机物中含有的官能团碳碳双键、氯原子（填名称），苯基部分可发生取代反应和加成反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：．

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    5．观察与思考是学习科学知识的基本方法之一．家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中．你知道这里面的奥妙吗？

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    12．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg•mL-1，c（X+）=c mol•L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶解度为S g，下列表达式正确的是（　　）
    A．c=$\frac{2000ρa}{M}$B．a%=$\frac{c}{2000ρ}$C．M=$\frac{1000ρa%}{c}$D．$S=\frac{100cM}{2000ρ-cM}$

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    2．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

    已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R-NH2）反应能生成新的胺类化合物
    如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定条件}{→}$  R1-CH2-CH2-NH-R2
    Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
    （1）B中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）C的结构简式为．
    （5）下列说法正确的是a（填字母）．
    a．反应④为取代反应
    b．槟榔碱与化合物G互为同系物
    c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
    （6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式．
    （7）已知：CH2=CHCH3+Cl2  $\stackrel{500℃}{→}$  CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2 +H2O?2H++Cl-+ClO-
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    C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

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    A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
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    14．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-═Zn2+、2NH4++2e-═2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（　　）
    A．干电池中Zn为正极，碳为负极
    B．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
    C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
    D．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

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