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10.某芳香烃A有如下转化关系,其中M是一种重要的有机合成的
按要求填空:
(l)写出反应 ②的反应条件:NaOH的醇溶液、加热;反应⑤的反应类型:消去.
(2)写出 A 和 F 的结构简式:A,F
(3)写出反应 ⑥的化学方程式:

分析 根据合成路线图知,A发生加成反应生成B,B发生取代反应生成C,C发生氧化反应生成D,D发生氧化反应生成M,从A到M其分子中C原子个数不变,则A为,D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为,则C为,B为;由最终产物可知F为,则E为,据此分析解答.

解答 解:根据合成路线图知,A发生加成反应生成B,B发生取代反应生成C,C发生氧化反应生成D,D发生氧化反应生成M,从A到M其分子中C原子个数不变,则A为,D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为,则C为,B为;由最终产物可知F为,则E为
(1)反应②是溴原子被-OH取代,所以该反应的反应条件:NaOH的水溶液、加热;反应⑤M发生消去反应生成E,反应类型是消去反应,故答案为:NaOH水溶液加热;消去;
(2)A、F的结构简式分别为
故答案为:
(3)E和甲醇发生酯化反应生成F,反应方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,根据M结构结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断,正确判断各物质结构简式是解本题关键,熟悉常见有机反应类型及反应条件,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.1mL密度为0.93g•cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH42SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气(  )
A.294.7LB.378.0LC.2240.0LD.1120.0L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知酸性H2SO3>H2CO3>HCO3-,现要将转变为,可行的方法是(  )
A.与足量的NaOH溶液共热,再通入CO2
B.加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液
C.加热该物质溶液,再通入足量的SO2
D.与稀硫酸共热后,加入足量的Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.根据原子结构及元素周期规律的知识,下列推断正确的是(  )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同周期主族非金属元素随原子序数递增,原子得电子能力增强

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶体类型相同.单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应.C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同.C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态.
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑;与A同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s24p2
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N>O>C(用元素符号回答)
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是CH4、NH4+(写出化学式)
(4)F分子的中心原子杂化类型是sp3,E易溶于F,其原因是NH3和H2O为极性分子,相似相溶原理,且NH3和H2O分子之间能形成氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是(  )
A.苯与氢气加成:
B.乙烯制溴乙烷:CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.从海带中提取碘:H2O2+I-+H+═I2+2H2O
D.乙醇催化氧化:2CH3CH2OH+18O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COH+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:

(1)化合物F中含氧官能团的名称是羰基和醛基,
由B生成C的化学反应类型是加成反应或还原反应.
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:
(3)写出化合物B的结构简式:
(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢.写出该化
合物的结构简式:(任写一种).
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚(  )和CH2=CH2为原料制备
有机物 的合成路线流程图(无机试剂任用).
合成路线流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜.
(1)工业上生产硫酸的过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源.
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,可在高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4.写出该反应的化学方程式:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2;实验发现,CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是CO太多导致Fe3O4还原为铁,CO太少,Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高.
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物.反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液.写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式:CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl.
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下,请补充完整.
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重;
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
步骤5:将步骤4中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后,称重,重复本操作,直至两次称量质量差不超过0.1g;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数.
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物.现取25.0gCuSO4•5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1h,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如图所示:
在110℃时所得固体的成分为CuSO4•3H2O;升温至1200℃并恒温1h,反应所得气态产物除去水后,物质的量的取值范围是0.125mol<n(气体)<0.175mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在烃类分子中,碳原子相互结合的方式不可能是(  )
A.形成碳链B.形成碳环C.通过离子键D.通过共价键

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