有A.B.C.D四种元素.A元素的原子得2个电子.B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子.A.D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出:(1)A.C的元素符号分别为 . ．(2)D原子的原子结构示意图为 .B+的离子结构示意图．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
（1）A、C的元素符号分别为

、

．
（2）D原子的原子结构示意图为

，B⁺的离子结构示意图

．

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数，则A为S元素、B为K元素；C元素的原子只有1个电子，则C为H元素；A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个，则D元素原子质子数=19+9-16=12，故D为Mg，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数，则A为S元素、B为K元素；C元素的原子只有1个电子，则C为H元素；A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个，则D元素原子质子数=19+9-16=12，故D为Mg，
（1）由上述分析可知，A为S元素、C为H元素，故答案为：S；H；
（2）D为Mg，原子结构示意图为：

；K⁺离子结构示意图为：

，故答案为：

；

．

点评：本题考查原子结构及元素推断，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H

0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

mol?L^-1?s^-1；反应的平衡常数K₁为

．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T

100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是

．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂

．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题：
（1）平衡时Z的物质的量为

；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为

．
（2）相同条件下进行反应，在t₁时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
若c=0.90mol，t₁时刻改变的条件是

（填选项编号，下同），t₂

5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量

0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是

；②温度T＜T₀时，Z%逐渐增大的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要

ml容量瓶．还需要

，

．

（仪器）
（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解

转移

定容摇匀装瓶．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；定容时俯视

未冷却

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，烧杯甲中放100mL6mol/L的盐酸溶液，烧杯乙中放入100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固体，同时向乙烧杯中放入NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体的颜色

，理由是

．
（2）B瓶中的气体颜色

，理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）钒触媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄．该过程的化学方程式可表示为

．
（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO₂和O₂发生反应，下列状态说明反应达到限度的是

（填字母）．
A．c（SO₂）=c（SO₃）的状态
B．混合气体平均分子量保持不变的状态
C．单位时间生成2n mol的SO₂同时生成n mol的O₂的状态
D．V（SO₂）_正=2V（O₂）_逆的状态
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．试分析工业生产中采用常压的原因是

．
（4）在一密闭容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，当放出353.6kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

（填字母）．
A．40% B．50% C．80% D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾气
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用图乙所示装置测定尾气中SO₂的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色．则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为

（6）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c（SO₃）/mol?L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=

，p=

mol，b+c=

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

、D

、F

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是

（填编号）．
（3）反应④的离子方程式是

；
（4）反应③的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

4g CO在氧气中燃烧生成CO₂，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容．
（1）0.05mol Na₂SO₄中含有

个氧原子
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为

．
（3）200mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺5.4g，则溶液中c（SO₄^2-）=

．
（4）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为

．
（5）标准状况下，密度为1.25g/L的O₂与CH₄组成的混合气体中，O₂的体积分数为

．

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