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    已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5，则下列叙述正确的是

    A.溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaCl

    B.所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5

    C.与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

    D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶3

    解析：在同一溶液中，c（Cl-）∶c（Na+）=3∶5，则n(Cl-)∶n(Na+)=3∶5。A选项，若溶液中二者的浓度比为3∶5，但不一定是1 mol Na2SO4和3 mol NaCl。B项和C项，电荷不守恒。D项中二者的物质的量浓度比正确。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
    实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
    +4
    S
    →
    +6
    S
    转化
    （1）实验中，不需要用到的试剂有
    AD
    AD
    （填标号）．
    A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
    观察到的现象是
    溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
    溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
    ．
    实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
    利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
    ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

    （2）装置b中发生反应的化学方程式为
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （3）装置c的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是
    打开K1关闭K2
    打开K1关闭K2
    ，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
    实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
    ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
    （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为
    3.16nv
    m
    3.16nv
    m
    （用代数式表示）．
    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是
    缺少平行实验
    缺少平行实验
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因
    Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
    Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
    ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理
    Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
    Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
    ．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向
    逆向
    逆向
    移动，且所得溶液显
    酸
    酸
    性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=
    1×10-8mol/L
    1×10-8mol/L
    ；
    （5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    ；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=
    -57.3kJ/mol
    -57.3kJ/mol
    ．
    （2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
    则H2的燃烧热△H=
    -373.8kJ/mol
    -373.8kJ/mol

    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放
    632
    632
    kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：
    ①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
    ②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
    （1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
     
    mol．
    （2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质．称取该固体0.200g，加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为
     
    ．
    （3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是
     
    ＜n＜
     
    ；
        ②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
    （4）硫化钠晶体（Na2S?9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
    （1）已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 N≡N H-H N-H
    键能kJ?mol-1 946 436 390
    合成氨的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
     
    ；所得溶液中离子的电荷守恒式是
     
    ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是
     
    ．
    （3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为
     
    （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为
     
    ．
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