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【题目】下列各组顺序的排列不正确的是( )

A. 离子半径:NaMg2Al3F- B. 热稳定性:HClH2SPH3AsH3

C. 酸性强弱:H2SiO3H2CO3H3PO4 D. 熔点:SiO2NaClI2CO2

【答案】A

【解析】试题分析:A.具有相同电子层排布的离子,质子数越多,半径越小,所以离子半径:F-Na+Mg2+Al3+,故A错误;B.因非金属性ClSPAs,所以热稳定性:HClH2SPH3AsH3,故B正确;C.因非金属性PCSi,所以酸性强弱:H2SiO3H2CO3H3PO4,故C正确;DSiO2是原子晶体,NaCl是离子晶体,I2CO2是分子晶体,I2的相对分子质量大于CO2,所熔点:SiO2NaClI2CO2,故D正确;故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molSs)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F S-F键需吸收的能量分别为160kJ330kJ。则Ss)+3F2g=SF6g)的反应热△H

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数( )

A. 12 B. 14 C. 16 D. 18

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 氯水能导电,所以氯水属于电解质

B. AlOH3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液,属于两性氢氧化物

C. 能电离产生H+的化合物一定是酸

D. 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是(

选项

离子组

评价及离子方程式

A

H+、Fe2+、NO3-、Cl-

不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++ H2

B

Na+K+HCO3-、OH-

不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3-+ OH-=H2O+CO2

C

Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

能大量共存于同一溶液中

D

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存于同一溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是(

A.淀粉溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.鸡蛋清溶液 D.葡萄糖溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(

A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶

C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水

D.向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的(保持温度不变)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是

A.1mol乙烷含C-H键的数目为7NA

B.1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0.5NA

C.标准状况下,Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA

D.含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(

A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多

C.NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀

D.Na2CO3NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应

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