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    下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水；④碘水的混合物．分离以上混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、萃取、蒸馏、过滤
    B、蒸发、过滤、分液、萃取
    C、分液、蒸发、萃取、过滤
    D、蒸馏、萃取、分液、蒸发
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：①氯化钠能溶于水，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；
    ②硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；
    ③煤油和水是互不相溶的两种液体，分层；
    ④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．
    解答： 解：①氯化钠能溶于水且难挥发，而水易挥发，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；
    ②硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；
    ③煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离；
    ④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加入萃取剂（苯或四氯化碳）萃取后分液即可分离，
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重常见混合物分离方法的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应如下，X极：2O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-；Y极：2H2（g）+4OH--4e-=4H2O （l）．下列判断正确的是（　　）
    A、X是正极
    B、Y是正极
    C、Y极发生还原反应
    D、X极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
    B、苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    C、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH-
    加热
    C2H5OH+Br-
    D、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2．已知：A
    NaOH
    ，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    紫草宁（shikonin，见图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物．几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药．下列说法不正确的是（　　）
    A、紫草宁的分子式为C16H16O5
    B、等量的紫草宁与NaOH溶液、溴水反应，消耗NaOH、Br2的物质的量比为3：4
    C、紫草宁能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应
    D、常温下紫草宁不易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气和1mol Y气发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（　　）
    A、c（Z）=0.75 mol/L
    B、c（Z）=1.20 mol/L
    C、c（W）=0.80 mol/L
    D、c（W）=1.00 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在30mL浓HNO3中，加入6.4g的Cu（Cu摩尔质量64g/mol），Cu完全溶解，收集到标准状况下气体2.24L，则下列说法中错误的是（　　）
    A、收集到的气体全部是NO2
    B、参加反应的HNO3为0.30mol
    C、若HNO3无剩余，则原HNO3的浓度为10 mol?L-1
    D、被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，集满CO2气体的广口瓶内，置有装一定量Na2O2（s）的小烧杯．向广口瓶内注入过量水（忽略体积变化），充分反应后恢复至原温度，气球体积几乎不变．此时小烧杯内的溶质是（　　）
    A、Na2CO3、NaOH
    B、Na2CO3、Na2O2
    C、Na2CO3
    D、Na2CO3、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
    ① Cl2 FeBr2 / Cl-
    ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
    ③ KClO3 浓盐酸 / Cl2
    A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
    B、氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2
    C、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

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