【题目】光束通过下列液体时,在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是
A.碘酒B.蒸馏水C.氢氧化铁胶体D.硫酸钠溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的碳原子
A. 核外有13个电子,核内有13个质子B. 核内有6个质子,核外有7个电子
C. 质量数为13,原子序数6,核内有7个质子D. 质量数为13,原子序数6,核内有7个中子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据所学知识,完成题目:
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号) .
A.9
B.13
C.11~13之间
D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) .
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量按离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A、c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣)B、c(Cl﹣)>c(NH )>c(OH+)>c(H+)
C、c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH )>c(OH﹣)D、c(NH )>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 , 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) .
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 .
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )与c(Cl﹣)的关系:c(NH )c(Cl﹣).
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素符号:④_______;________。
(2)画出原子的结构示意图:⑤_________;________。
(3)在①~元素中,金属性最强的元素是_________,非金属性最强的元素是_______,最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电离方程式中,正确的是( )
A. H2SO4=H2++SO42-B. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣
C. NaNO3=Na++NO3-D. CuSO4=Cu2++SO42-
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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O)产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。
(1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。
(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A____________,B____________。
(4)③中出现的现象是____________________________________________________,
发生反应的离子方程式是_________________________________________________。
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【题目】已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有
A. 1摩尔水的质量B. 1摩尔水蒸气的质量
C. 1摩尔水的体积D. 1摩尔水蒸气的体积
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