煤化工中常需研究不同温度下平衡常数.投料比等问题.已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K= .ΔH= 0(填“< .“> .“= ) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1,C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K.K1.K2,之间的关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H₂O (g)

H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定温度下，C(s) +CO₂ (g)

2CO (g)平衡常数K₁；
C (s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂ (g)平衡常数K₂则K、K₁、K₂,之间的关系是 :
（3）800⁰C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此时v_正 v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

(7分)（1） C（CO₂）C（H₂）/C（CO） C（H₂O）,(1分) ，< (1分)；
（2） K＝K₂/K₁(1分) （3）80% (2分)；＝(2分)

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝

。根据表中的数据可知，随着温度的升高，平衡常数K是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正方应是放热反应，即△H＜0。
（2）根据盖斯定律可知，②－①即得到反应CO (g) +H₂O (g)

H₂ (g) +CO₂ (g)，所以平衡常数之间的关系是K＝K₂/K₁。
CO (g) +H₂O (g)

H₂ (g) +CO₂ (g)
起始浓度（mol/L）    0.040   0.16       0       0
转化浓度（mol/L）    x       x          x       x
平衡浓度（mol/L） 0.040－x 0.16－x    x       x
则根据该温度下的平衡常数可知

解得x＝0.032mol/L
所以CO的转化率＝

若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，则此时CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别是（mol/L）0.018、0.128、0.072、0.032，所以Q＝

，所以反应仍然是平衡状态，则正逆反应速率相等。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，主要是考查学生对平衡常数含义、表达式以及有关应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

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