2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 ,则KOH与H2SO4的中和热为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H2SO4的中和热为　　　　。

KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1　57.3 kJ·mol-1

【解析】n(KOH)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.1 mol,两者恰好完全反应生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的热量,由中和热的定义可知,生成1 mol水,放出的热量为11.46 kJ×5=57.3 kJ。

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t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。

(2)该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

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C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

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